电解质越弱,电离程度越小为什么-

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产生离子多、电离平衡右移。

1、弱电解质的电离中，在浓度越大的时候，电离产生的离子就越多，电离程度越小。

2、在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度就会减小，从而导致电离程度变小。

越弱越电离弱指什么

强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。

几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2，Pb(Ac)2，部分氰酸盐强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。

常见不完全电离的酸排序：HIO3＞H2CO4＞H2SO3＞HSO4-＞H3PO4＞HNO2＞HF＞HC2O4-＞HAc＞H2CO3＞HSO3-＞H2PO4-＞H2S＞HClO＞HCN＞HCO3-＞HPO4^2-＞HS-越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准），可认为碘酸几乎完全电离，HS-几乎不电离。强碱全部电离，弱碱部分电离。常见不完全电离的碱Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2>NH3*H2O>Al(OH)3被溶解的Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。

判断水解程度弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，水解程度和电离程度正好相反，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。